“化学常识”可以理解为化学学科中一些约定俗成、必须记忆且高频出现的基本概念、物质性质、实验操作和工业应用等。
化学基本概念与理论
这部分是化学的“骨架”，是所有题目的基础。
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物质的分类与组成
- 混合物 vs. 纯净物：能区分常见物质，如空气、溶液、合金是混合物；液氯、冰水混合物（H₂O）、胆矾（CuSO₄·5H₂O）是纯净物。
- 电解质 vs. 非电解质：
- 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、大多数金属氧化物。
- 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，如非金属氧化物（CO₂、SO₂）、NH₃、大多数有机物（蔗糖、酒精）。
- 注意：单质（无论是金属还是非金属）既不是电解质也不是非电解质，能导电的物质不一定是电解质（如石墨），电解质本身不一定能导电（如固态NaCl）。
- 胶体：
- 本质特征：分散质粒子直径在 1nm ~ 100nm 之间。
- 重要性质：丁达尔效应（用于鉴别胶体和溶液）。
- 应用：Fe(OH)₃胶体、豆浆、墨水等。
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氧化还原反应
- 核心概念：有电子转移（得失或偏移）的反应。
- 四大基本规律：
- 升失氧还，降得还氧：化合价升高→失电子→被氧化→是还原剂；化合价降低→得电子→被还原→是氧化剂。（口诀必须背熟）
- 强弱规律：氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。
- 价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性（如浓H₂SO₄中的S⁺⁶），最低价态时只有还原性（如H₂S中的S⁻²），中间价态既有氧化性又有还原性（如SO₂中的S⁺⁴）。
- 先后规律：一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先被氧化。
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离子反应
- 发生条件：生成沉淀、气体、弱电解质（如水）或发生氧化还原反应。
- 离子共存：判断离子能否在同一溶液中大量共存，主要看是否能发生反应。
- 生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻等。
- 生成气体：如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻等。
- 生成水：如H⁺与OH⁻。
- 发生氧化还原反应：如Fe³⁺与I⁻、MnO₄⁻（H⁺）与Fe²⁺等。
- 双水解：如Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、AlO₂⁻等。
- 络合反应：如Fe³⁺与SCN⁻。
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物质结构与元素周期律
（图片来源网络，侵删）- “位、构、性”关系：元素在周期表中的位置（周期、族）→ 原子结构（电子层数、最外层电子数）→ 元素的性质（原子半径、金属性/非金属性、电负性）。
- 金属性/非金属性判断：
- 金属性：单质与水/酸反应置换氢的难易；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
- 非金属性：单质与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
- 化学键类型：
- 离子键：活泼金属（如Na、K）与活泼非金属（如F、Cl、O）之间。
- 共价键：非金属元素之间，分为极性键（不同非金属）和非极性键（同种非金属）。
- 金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈作用。
常见重要无机物及其性质
这部分是化学的“血肉”，是描述现象、书写方程式的基础。
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金属及其化合物
- 钠：保存在煤油中，反应时“浮、熔、游、响、红”。
- 铝：两性金属，既能与强酸反应，也能与强碱溶液反应。
- 铁：变价金属，有+2价和+3价，Fe²⁺具有还原性，Fe³⁺具有氧化性，检验Fe²⁺用KSCN溶液不变色，再加氯水变血红色；检验Fe³⁺直接用KSCN溶液变血红色。
- 铜：不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢之后。
- 重要化合物颜色：
- 红色：Cu、Cu₂O、Fe₂O₃（红棕色）
- 黄色：AgI、Na₂O₂、工业浓硝酸（溶有NO₂）
- 蓝色：Cu²⁺的溶液、Cu(OH)₂
- 红褐色：Fe(OH)₃
- 白色沉淀：BaSO₄、AgCl、CaCO₃、BaCO₃等（注意AgCl、BaSO₄不溶于酸）
- 黑色：CuO、FeO、Fe₃O₄、MnO₂
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非金属及其化合物
- 氯气（Cl₂）：
- 颜色：黄绿色刺激性气味气体。
- 漂白性：与水反应生成HClO（强氧化剂，有漂白、杀菌作用）。
- 毒性：有毒。
- 硫（S）：淡黄色固体，燃烧产生刺激性气味的SO₂气体。
- 氮气（N₂）：空气中含量最高的气体，化学性质稳定，可用作保护气。
- 氨气（NH₃）：
- 颜色：无色刺激性气味气体。
- 碱性：溶于水形成氨水，显弱碱性。
- 检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）。
- 二氧化硫（SO₂）：
- 颜色：无色刺激性气味气体。
- 漂白性：可使品红溶液褪色（可逆）。
- 还原性：可被酸性高锰酸钾溶液、氯水等氧化剂氧化。
- 酸性氧化物：与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。
- 硅（Si）：半导体材料，其氧化物SiO₂（石英、水晶）是酸性氧化物，能与强碱反应。
- 常见漂白剂：
- 活性炭：物理吸附，漂白过程是物理变化。
- 氯水、漂白粉、NaClO：利用强氧化性，化学变化。
- SO₂：利用化合漂白，化学变化，可逆。
- 双氧水（H₂O₂）、O₃：利用强氧化性，化学变化。
- 氯气（Cl₂）：
化学实验基本操作
这部分是化学的“手”，是考查严谨性和规范性的重点。
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- 常见仪器使用：
- 不能加热：容量瓶、量筒、滴定管。
- 加热必须垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
- 直接加热：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
- 量取液体：量筒（精确度不高）、滴定管（精确度高，精确到0.01mL）。
- 基本操作要点：
- 药品取用：“三不”原则（不闻、不摸、不尝），固体用药匙或镊子，液体用胶头滴管或倾倒。
- 加热：试管外壁要干燥，液体不超过容积的1/3，试管口不对人。
- 过滤：“一贴二低三靠”。
- 蒸发：玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。
- 气密性检查：微热法或液差法。
- 物质分离提纯：
- 过滤：不溶性固体和液体的分离。
- 蒸发结晶：溶解度随温度变化不大的物质（如NaCl）。
- 降温结晶：溶解度随温度变化很大的物质（如KNO₃）。
- 蒸馏：分离沸点不同的互溶液体。
- 萃取分液：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同（如用CCl₄从溴水中萃取溴）。
- 常见离子的检验：
- H⁺：石蕊试液变红。
- OH⁻：酚酞试液变红或石蕊试液变蓝。
- Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
- SO₄²⁻：加BaCl₂溶液和稀盐酸，产生白色沉淀。
- CO₃²⁻：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
- Fe³⁺：加KSCN溶液，溶液变血红色。
- NH₄⁺：加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
化学与生活、技术、环境
这部分体现化学的“应用价值”，是高考的热点。
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金属材料：
- 合金：比成分金属具有更优越的物理、化学或机械性能，如生铁/钢（铁碳合金）、黄铜（铜锌合金）、铝合金。
- 金属腐蚀：主要是电化学腐蚀（钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀）。
- 金属防护：改变金属内部结构（不锈钢）、在表面覆盖保护层（涂油、电镀）、牺牲阳极的阴极保护法。
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非金属材料与高分子材料：
- 传统硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷。
- 三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
- 复合材料：玻璃钢、碳纤维增强复合材料。
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化学与环境保护：
- 空气污染：
- SO₂：主要来自含硫燃料的燃烧，导致酸雨。
- NOx：主要来自汽车尾气，导致光化学烟雾和酸雨。
- CO：主要来自汽车尾气，与血红蛋白结合导致中毒。
- PM2.5：可吸入颗粒物。
- 水污染：重金属离子（Hg²⁺、Cd²⁺等）、有机物（如含磷洗涤剂导致水体富营养化）。
- 绿色化学：核心思想是“原子经济性”，即从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。
- 空气污染：
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常见能源：
- 化石能源：煤、石油、天然气（不可再生）。
- 新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能（可再生，清洁）。
备考建议
- 回归课本：以上所有知识点都源于课本，把课本上的概念、方程式、实验现象、图示等彻底吃透。
- 构建网络：不要孤立地记知识点，学到Cl₂，就要联想它的物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）、实验室制法、用途、检验方法等，形成一个知识网络。
- 动手实验：如果条件允许，多回顾课本上的实验，理解每一步操作的目的和原理，对于没有条件做的，要反复在脑海中“过电影”，想象实验过程。
- 错题整理：把做错的题目，特别是涉及“常识”的题目，整理到错题本上，分析错误原因，定期回顾，避免再犯。
希望这份梳理能帮助你更好地备战2026年高考化学！祝你取得优异成绩！
