高考化学笔记常识是化学学习过程中的重要积累，涵盖基本概念、实验操作、物质性质等多个方面，系统梳理这些常识有助于构建完整的知识体系，提升解题效率和应用能力，以下从核心概念、物质分类、实验技能、化学用语、计算方法五个维度展开详细说明，并辅以表格归纳关键知识点,最后附相关问答。
核心概念与基本原理
化学学习的核心在于理解基本概念，如物质的组成、分类及变化规律，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒（由原子构成），化学变化中有新物质生成，常伴随能量变化（放热或吸热），而物理变化仅改变物质状态或形态，不产生新物质，水的蒸发是物理变化，而水的电解生成氢气和氧气是化学变化，质量守恒定律是化学变化的基本规律，即反应前后各物质的质量总和相等，本质是原子种类、数目、质量不变。
物质的分类与性质
物质按组成分为纯净物（固定组成，如氧气、氯化钠）和混合物（多种物质简单混合，如空气、溶液）；纯净物又分为单质（同种元素组成，如铁、氧气）和化合物（不同元素组成，如二氧化碳、氢氧化钠），化合物按性质分为酸、碱、盐、氧化物，各类物质的通性及反应规律是重点：酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应；碱具有碱性，能使无色酚酞变红，与酸、酸性氧化物等反应；盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，可通过复分解反应生成沉淀、气体或水，氧化物按性质分为酸性氧化物（如CO₂、SO₂，能与碱反应生成盐和水）、碱性氧化物（如CaO、Fe₂O₃，能与酸反应生成盐和水）和两性氧化物（如Al₂O₃，既能与酸反应也能与碱反应）。
以下是常见物质的分类及性质对比表：
| 分类 | 代表物质 | 主要性质 | 常见反应 |
|---|---|---|---|
| 酸 | 盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄) | 具有酸性，能使指示剂变色，能与活泼金属、金属氧化物、碱反应 | Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑；CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O |
| 碱 | 氢氧化钠(NaOH)、Ca(OH)₂ | 具有碱性，能使指示剂变色，能与酸、酸性氧化物、某些盐反应 | 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O |
| 盐 | 氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na₂CO₃) | 由离子构成，多数可溶于水，发生复分解反应或离子反应 | Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl |
| 酸性氧化物 | CO₂、SO₂ | 非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水 | CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O |
| 碱性氧化物 | CaO、Fe₂O₃ | 金属氧化物，能与酸反应生成盐和水 | CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O |
化学实验基本操作
实验是化学学科的基础，需掌握常见仪器的使用和操作规范，试管用于少量物质反应，加热时液体体积不超过容积的1/3，试管口不能对人；烧杯用于配制溶液或较多物质反应，加热需垫石棉网；量筒用于量取液体，不能加热，不能作为反应容器，读数时视线与凹液面最低处保持水平，基本操作包括：药品取用（固体用药匙或镊子，液体用胶头滴管或倾倒）；物质加热（给液体加热用试管、烧杯，给固体加热用干燥的试管、蒸发皿）；过滤（一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤液低于滤纸边缘、漏斗颈低于烧杯内壁）；蒸发（用蒸发皿，不断搅拌，防止液体飞溅），实验安全至关重要，如点燃可燃性气体前需验纯,浓硫酸稀释时需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
化学用语与化学计量
化学用语是国际通用的化学语言，包括元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式等，元素符号表示元素的种类，如H、O、Na；化学式表示物质的组成，如H₂O、NaCl，书写需遵循化合价规则；化学方程式表示化学反应的客观事实，需配平（如2H₂ + O₂点燃2H₂O），注明反应条件（“点燃”“加热”“通电”等）和生成物状态（“↑”“↓”），物质的量是化学计量的核心，单位为摩尔（mol），1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微粒，公式为n = N/Nₐ（n为物质的量，N为微粒数，Nₐ为阿伏伽德罗常数），摩尔质量（M，单位g/mol）、气体摩尔体积（Vₘ，标准状况下22.4L/mol）与物质的量的关系为n = m/M = V/Vₘ（m为质量，V为气体体积）。
化学计算方法
化学计算是化学知识的应用，常见类型包括：①有关物质的量的计算，如已知物质质量求微粒数，n = m/M，N = n·Nₐ；②溶液浓度计算，溶质质量分数ω = (溶质质量/溶液质量)×100%，物质的量浓度c = n/V（V为溶液体积，单位L）；③化学方程式计算，依据“比例关系”，已知反应物质量求生成物质量，或反之，步骤为“设未知量→写方程式→找关系量→列比例→求解→答”，计算32g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量，设生成SO₂的质量为x，S + O₂点燃SO₂，32 64，32g x，列比例32/64 = 32g/x，解得x=64g。
相关问答FAQs
问题1：如何区分酸性氧化物和碱性氧化物？
解答：酸性氧化物是非金属氧化物（如CO₂、SO₂）或高价金属氧化物（如Mn₂O₇），能与碱反应生成盐和水，不能与酸反应（除少数如SiO₂与HF反应）；碱性氧化物是金属氧化物（如CaO、CuO），能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应（除两性氧化物如Al₂O₃），注意：有些氧化物如CO、NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,它们不能与酸或碱反应生成盐和水。
问题2：化学方程式配平的常用方法有哪些？
解答：化学方程式配平需遵循质量守恒定律，常用方法有：①观察法：适用于简单的反应，如H₂ + O₂点燃H₂O，先配平氧原子（2H₂O），再配平氢原子（2H₂ + O₂点燃2H₂O）；②最小公倍数法：如配平KClO₃——KCl + O₂，氧原子最小公倍数为6，O₂前系数3，KClO₃前系数2，再配平K、Cl；③奇数配偶法：如配平C₂H₅OH + O₂点燃CO₂ + H₂O，先配平氧原子（H₂O前3），再配平氢原子（C₂H₅OH前2），最后配平碳和氧，配平后需检查各原子个数是否相等,确保方程式正确。
