高考不是自己在战斗!高中化学实验80个知识点归纳,陪你冲冲冲
积累与复习建议日常积累看书时标注实验关键点（如仪器名称、操作步骤），做题时总结错误原因（如尾气处理遗漏、除杂试剂选择错误）。专题复习按实验类型（如气体制备、物质提纯）或知识点（如仪器作用、方程式书写）分类整理，形成知识网络。模拟训练通过历年高考实验题检验掌握程度，重点训练实验设计、现象描述及误差分析能力。
答案开头：首先明确指出实验的目的，即本实验旨在探究或验证什么化学原理。示例：本实验的目的是探究酸碱中和反应的原理，通过测量反应前后溶液的pH值变化，验证酸与碱反应生成盐和水的化学规律。阐述实验原理 详细解释：接着详细阐述实验所依据的化学原理，包括反应物、生成物、反应条件以及反应方程式等。
你好，高一想学文科不能直接放弃物化生，把时间留给政史地，因为现在高考都要考的，只不过占的比例不同，所以高中生应该把时间均衡分配，不能局限于哪门学科，要均衡发展，这样才能考得起好大。
高中化学小知识
1、有机化学基础概念有机化合物：含碳元素的化合物（除CO、CO？、碳酸盐等无机物外），具有多样性、复杂性和独特反应性。官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）等。
2、硫及其化合物：硫有多种同素异形体，如单斜硫和斜方硫，它们的物理性质不同，但化学性质相似。对于二氧化硫的性质，知道它具有漂白性，但不清楚其漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，且这种漂白是可逆的，加热后颜色会恢复。
3、常错点：错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析：钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2 2常错点：错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
高中化学知识点请告诉我
1、但关于少量非金属原子及其单质生动性则表现出不匹配的联系。如非金属性 ，但 分子比 分子安稳，N的非金属性比P强，但N2比磷单质安稳得多，N2乃至可替代稀有气体效果，原因是单质分子中化学键联系程度影响分子的性质。5 Hg、Ag与OS反响失常通常为氧化性或复原性越强，反响越激烈，条件越简单。
2、高中有机化学主要学习有机物的结构、性质、反应及应用，考试重点考查反应原理、物质推断与鉴别、实验设计等，答题需结合官能团性质、反应条件及逻辑推理。 以下是具体内容：高中有机化学学什么有机重要的物理性质包括有机物的状态（气态、液态、固态）、熔沸点、溶解性等。
3、强氧化性物质：这类物质包括H2O2（过氧化氢）、Na2O2（过氧化钠）、O3（臭氧）、HClO（次氯酸）、NaClO（次氯酸钠）、Ca（ClO）2（次氯酸钙）等。这些物质的漂白原理是通过氧化作用将有色物质转化为稳定的无色物质，这个过程通常是不可逆的，颜色无法复原。
化学stse常识总结
1、- 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
2、治理土壤污染的方法有物理修复（如客土法、换土法等）、化学修复（如化学淋洗、化学固定等）和生物修复（如植物修复、微生物修复等）。例如，种植超积累植物可吸收土壤中的重金属，达到修复土壤的目的。
3、STSE化学关注的是“科学、技术、社会和环境问题”的化学方面，它要求我们掌握与生活、经济、政治、环境和健康相关的基本化学知识。化学元素周期表及其元素的基本性质是基础，包括元素的电子层排布、原子半径、电负性、离子半径等。了解这些可以帮助我们更好地理解元素之间的相互作用。
4、①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
跪求高中化学的一些常识知识点。例如什么不溶于什么,什么不和什么反应等...
1、．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
2、难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
3、**AgCl（氯化银）**：这是一种典型的不溶于水的盐，它甚至在酸中也不溶解。 **BaSO4（硫酸钡）**：类似于氯化银，硫酸钡也是不溶于水的，并且不与酸反应。 **PbSO4（硫酸铅）**：这种盐在水中几乎不溶解，并且会形成沉淀。
4、卤代烃（如一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等）也通常不溶于水，即使是一些特定的卤代苯（如2，4，6-三溴苯酚）和氯苯。此外，硝基化合物（如硝基苯、三硝基甲苯等）和苯环上的氨基取代物（如苯胺、邻甲苯胺等）也不溶于水。酯类（如乙酸乙酯、丙酸甲酯等）同样不溶于水。
5、易溶于强酸的物质包括所有不溶于水的碳酸盐，例如碳酸钡和碳酸钙，以及所有不溶于水的碱，例如氢氧化铝和氢氧化铜。 易溶于强碱的物质有氧化铝和氢氧化铝。 不溶（难溶）于强酸强碱的物质包括所有不溶于水的硫酸盐，例如硫酸钡和硫酸钙，以及其他大部分难溶于水的物质。
