高考常考化学常识-长城知识网

高考化学必考必背基础知识点归纳

实验安全：浓硫酸稀释（酸入水、沿器壁、慢慢倒）、尾气处理（如Cl？用NaOH溶液吸收）。化学计算物质的量相关计算气体摩尔体积计算（标准状况下1mol气体体积为24L）。溶液浓度计算（c = n/V，单位mol/L）。

背诵类知识要点元素周期表与周期律主族元素性质递变规律（如金属性/非金属性随周期、族的变化）。典型元素及其化合物性质（如钠、氯、硫、氮的氧化物、酸、盐）。周期表结构（周期、族、分区）及元素位置推断。化学用语与基础概念化学式、电子式、结构式、化学方程式的规范书写。

高考化学必背知识点化学基本概念物质的分类：纯净物与混合物、单质与化合物、酸碱盐氧化物等基本分类概念要清晰，例如知道常见的酸如盐酸、硫酸，碱如氢氧化钠、氢氧化钙的特征和性质。

高中化学知识体系框架基本概念与理论物质的组成与分类：混合物与纯净物、单质与化合物、酸碱盐氧化物分类、分散系（溶液/胶体/浊液）。化学用语：元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式书写规则。

高中化学高考常考常识性知识点整理汇总01 现代仪器核磁共振仪：用于测定有机物中处于不同化学环境的氢原子种类。红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类。紫外光谱仪：用于检测有机物中的共轭结构（主要指苯环）。质谱仪：测定有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助。

高考化学记忆材料与技巧总结秒杀清单（详细解析汇总）如下：化学记忆材料大题知识点总结元素周期表与周期律：掌握元素周期表的结构，包括周期和族的划分。理解元素周期律，包括原子半径、电离能、电负性等性质的周期性变化。能够运用元素周期律解释和预测元素的性质。

高考常考化学常识-图1

溴苯的制取实验原理：$C_{6}H_{6}+Br_{2}xlongrightarrow{FeBr_{3}}C_{6}H_{5}Br + HBr$。实验现象：反应液微沸，有红棕色气体产生，导管口有白雾生成，烧瓶底部有无色油状液体生成。除杂：用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液。

转化：AgCl（白色）→ AgI（黄色）（加入KI溶液）。（图：醛基银镜反应、卤素置换反应现象）复习建议分类记忆：按实验类型（制备、性质、定量等）整理笔记。对比总结：如不同金属与水的反应、不同气体的制备装置等。关注细节：如仪器名称、操作顺序、误差来源等易错点。

年高中化学常考实验题核心知识点汇总如下，涵盖高考高频考点及操作要点：混合物的分离和提纯过滤定义：分离不溶性固体与液体的混合物。装置与操作：关键点：使用漏斗、滤纸、玻璃棒；滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘。蒸发定义：通过加热浓缩溶液，使溶剂汽化或溶质结晶析出。

1、碱也具有一些相似的化学性质，如能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐。例如，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$。

2、物质性质相关金属钠：钠保存在煤油中，因为钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水等反应；钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}uparrow$，钠投入水中会熔成小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声。

3、儿童常患软骨病是由于缺少钙元素。金属及其用途：制取包装香烟、糖果金属箔的金属是铝。比黄金熔点高约3倍，常用来制白炽灯泡灯丝的金属是钨。用来制光电管的金属是铯。全钢手表表壳与表后盖是不锈钢制，炼钢时加入铬、镍使其不生锈。在五金商店买到的铁丝上面镀的“防腐”金属是锌。

4、盲点：元素周期表中过渡元素的特殊性质。示例：了解过渡元素的电子排布、价态变化及其在化学反应中的表现。图片展示：化学键与分子结构盲点：极性键与非极性键的判断及其对分子极性的影响。示例：掌握极性键、非极性键的概念，以及如何通过键的极性判断分子的极性。

1、高中化学知识体系框架基本概念与理论物质的组成与分类：混合物与纯净物、单质与化合物、酸碱盐氧化物分类、分散系（溶液/胶体/浊液）。化学用语：元素符号、化学式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式书写规则。